第21回国試午後86問の類似問題

正しいのはどれか。

1: molは浸透圧を表す単位である。

2: pHは水素イオン濃度の逆数の常用対数である。

3: 一般に温度が高いほど化学反応速度が遅い。

4: 酸化とは電子を受け取ることである。

5: 還元とは酸素と結合することである。

pHについて正しいのはどれか。

1: 水素イオン濃度に比例する。

2: 水酸化物イオンが多いと酸性となる。

3: 負の値をとることもある。

4: pH5を中性という。

5: 水では温度が高くなるとpHが大きくなる。

正しいのはどれか。

a: 酸と塩基とを当量ずつ加えて得られる水溶液のpHは常に7となる。

b: 同モル濃度の硫酸ナトリウム水溶液と炭酸水素ナトリウム水溶液とを同量混合するとアルカリ性を示す。

c: アンモニア水に塩化アンモニウム水溶液を加えると溶液のpHは小さくなる。

d: pHが3の水溶液を蒸留水で10万倍にうすめるとPHは8となる。

e: 弱酸と強塩基との中和反応では弱酸のグラム当量が強塩基のグラム当量より多くないと中和しない。

1. a b　2. a e　3. b c　4. c d　5. d e

pHメータは水素イオン濃度[H＋]を測定し、pH＝－log[H＋]の式に従ってpH値として表示する。たとえば、pH＝7の[H＋]は10－7である。pHが7から8に1だけ上昇するとき、[H＋]は何倍変化するか。

1: 1/10

2: 7/8

3: 8/7

4: 2

5: 10

pHが6の水溶液をpHが7の水で元の容積の2倍になるように薄めた。このときの水溶液のpHとして正しいのはどれか。ただし、log102=0.3とする。

1: 5.7

2: 6.3

3: 6.7

4: 7.3

5: 7.6

0.1mol/Lの酢酸CH3COOHの水溶液の電離度を0.01とするとき、この水溶液のpHはいくらか。ただし、酢酸の価数は1である。

1: 1

2: 2

3: 3

4: 7

5: 8

pH=3の水溶液における［H+］は、pH=6の水溶液における［H+］の何倍か。ただし、［H+］は水素イオン濃度とする。

1: 1/1000

2: 1/2

3: 2

4: 100

5: 1000

圧力が一定のもとで、水の温度を 37℃ から 20℃ にしたときの水に溶け込む酸素と二酸化炭素の溶解度の変化について正しいのはどれか。

1: 酸素と二酸化炭素の溶解度はどちらも減少する。

2: 酸素と二酸化炭素の溶解度はどちらも増加する。

3: 酸素の溶解度は増加し、二酸化炭素の溶解度は減少する。

4: 酸素の溶解度は減少し、二酸化炭素の溶解度は増加する。

5: どちらの溶解度も変化しない。

浸透圧について誤っているのはどれか。

1: 生理食塩液は体液と同じ浸透圧である。

2: 浸透圧濃度の単位はOsm/ｌである。

3: 気体の状態方程式に相当する式が適用できる。

4: 浸透圧が等しい液体同士を等張の溶液という。

5: 浸透圧は均質な溶液中では発生しない。