第37回ME2午前26問の類似問題

正しいのはどれか。

1: molとは浸透圧を表す単位である。

2: pHとは水素イオン濃度の逆数の常用対数である。

3: 一般に温度が高いほど化学反応速度が遅い。

4: 酸化とは電子を受け取る事である。

5: 還元とは酸素と結合することである。

正しいのはどれか。

1: molは浸透圧を表す単位である。

2: pHは水素イオン濃度の逆数の常用対数である。

3: 一般に温度が高いほど化学反応速度が遅い。

4: 酸化とは電子を受け取ることである。

5: 還元とは酸素と結合することである。

正しいのはどれか。

a: 酸と塩基とを当量ずつ加えて得られる水溶液のpHは常に7となる。

b: 同モル濃度の硫酸ナトリウム水溶液と炭酸水素ナトリウム水溶液とを同量混合するとアルカリ性を示す。

c: アンモニア水に塩化アンモニウム水溶液を加えると溶液のpHは小さくなる。

d: pHが3の水溶液を蒸留水で10万倍にうすめるとPHは8となる。

e: 弱酸と強塩基との中和反応では弱酸のグラム当量が強塩基のグラム当量より多くないと中和しない。

1. a b　2. a e　3. b c　4. c d　5. d e

pHメータは水素イオン濃度[H＋]を測定し、pH＝－log[H＋]の式に従ってpH値として表示する。たとえば、pH＝7の[H＋]は10－7である。pHが7から8に1だけ上昇するとき、[H＋]は何倍変化するか。

1: 1/10

2: 7/8

3: 8/7

4: 2

5: 10

pH=3の水溶液における［H+］は、pH=6の水溶液における［H+］の何倍か。ただし、［H+］は水素イオン濃度とする。

1: 1/1000

2: 1/2

3: 2

4: 100

5: 1000

酸・塩基平衡について誤っているのはどれか。

1: 体液のpHは7.35~7.45の間に維持されている。

2: 体液のpHが7.50ならアシドーシスといえる。

3: 呼吸障害でCO2の排出が阻害されると

4: CO2+H2O⇔H2CO3⇔HCO3-+H+

5: の反応が右へ進みアシドーシスとなる。

pHが6の水溶液をpHが7の水で元の容積の2倍になるように薄めた。このときの水溶液のpHとして正しいのはどれか。ただし、log102=0.3とする。

1: 5.7

2: 6.3

3: 6.7

4: 7.3

5: 7.6

血液ガス分析について誤っているのはどれか。

1: 採取サンプルを室温で放置するとPaO2が低下する。

2: 重炭酸イオン濃度は計算によって求める。

3: pH電極とPCO2電極は同じ測定原理を利用している。

4: PaCO2値は換気の状態を知る上で有用である。

5: 水素イオン濃度が増加するとpH値は大きくなる。