第39回ME2午前26問の類似問題

0.10mol/Lの塩酸が30mLある。この塩酸に、濃度不明の水酸化バリウムBa（OH）2水溶液を加えていったところ、ちょうど中和するまでに20mLを要した。水酸化バリウム水溶液の濃度［mol/L］はいくらか。

1: 0.010

2: 0.015

3: 0.025

4: 0.050

5: 0.075

pHが6の水溶液をpHが7の水で元の容積の2倍になるように薄めた。このときの水溶液のpHとして正しいのはどれか。ただし、log102=0.3とする。

1: 5.7

2: 6.3

3: 6.7

4: 7.3

5: 7.6

正しいのはどれか。

a: 酸と塩基とを当量ずつ加えて得られる水溶液のpHは常に7となる。

b: 同モル濃度の硫酸ナトリウム水溶液と炭酸水素ナトリウム水溶液とを同量混合するとアルカリ性を示す。

c: アンモニア水に塩化アンモニウム水溶液を加えると溶液のpHは小さくなる。

d: pHが3の水溶液を蒸留水で10万倍にうすめるとPHは8となる。

e: 弱酸と強塩基との中和反応では弱酸のグラム当量が強塩基のグラム当量より多くないと中和しない。

1. a b　2. a e　3. b c　4. c d　5. d e

pH=3の水溶液における［H+］は、pH=6の水溶液における［H+］の何倍か。ただし、［H+］は水素イオン濃度とする。

1: 1/1000

2: 1/2

3: 2

4: 100

5: 1000

pHメータは水素イオン濃度[H＋]を測定し、pH＝－log[H＋]の式に従ってpH値として表示する。たとえば、pH＝7の[H＋]は10－7である。pHが7から8に1だけ上昇するとき、[H＋]は何倍変化するか。

1: 1/10

2: 7/8

3: 8/7

4: 2

5: 10

正しいのはどれか。

1: molは浸透圧を表す単位である。

2: pHは水素イオン濃度の逆数の常用対数である。

3: 一般に温度が高いほど化学反応速度が遅い。

4: 酸化とは電子を受け取ることである。

5: 還元とは酸素と結合することである。

正しいのはどれか。

1: molとは浸透圧を表す単位である。

2: pHとは水素イオン濃度の逆数の常用対数である。

3: 一般に温度が高いほど化学反応速度が遅い。

4: 酸化とは電子を受け取る事である。

5: 還元とは酸素と結合することである。